Cara Cepat Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia

Tabel SPU

Cara mudah menganalisis persamaan reaksi dlm menyelesaikan hitungan kimia
1. perhatikan benar-benar koefisien zat-zat di dlm tulisan persamaan reaksi
untuk melihat angka koefisien suatu reaksi, persamaan reaksinya harus dlm keadaan setara (setara = jumlah atom-atom yang bereaksi sudah sama jumlahnya dengan jumlah atom-atom yang dihasilkan)
contoh persamaan reaksi C₂H_6(g) + O_2(g) menghasilkan CO_2(g) + H₂O_(g)
disetarakan menjadi 2.C₂H_6(g) + 7.O_2(g) menghasilkan 4.CO_2(g) + 6.H₂O_(g)
terlihat perbandingan koefisien C₂H₆ : koefisien O₂ : koefisien CO₂ : koefisien H₂O = 2:7:4:6

pertama : bisa dikatakan bila jumlah mol C₂H₆ = 4 mol,
jumlah mol yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah mol O₂ = 14 mo, jumlah mol CO₂ = 8 mol, jumlah mol H₂O = 12 mol.

kedua : bisa dikatakan bila jumlah partikel O₂ = 21 x 10²³ molekul,
jumlah partikel yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah partikel C₂H₆ = 6 x 10²³ molekul, jumlah partikel CO₂ = 12 x 10²³ molekul, jumlah partikel H₂O = 18 x 10²³ molekul
ketiga : bisa dikatakan bila volume gas C₂H₆ = 10 liter,
dalam kondisi yang tetap, maka volume gas yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu volume gas O₂ = 35 liter, volume gas CO₂ = 20 liter, volume gas H₂O = 30 liter

2. perhatikan jumlah mol zat-zat yang ada
untuk hal ini harus diperhatikan beberapa tips,
pertama diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi, kedua diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi, ketiga diketahui jumlah mol zat yang bereaksi dan jumlah mol zat hasil reaksi.

pertama : bila hanya diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi,
perhitungan selanjutnya langsung menggunakan jumlah mol zat tersebut sebagai acuan hitungan kimia.
contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al_(s) + 3.H₂SO_4(aq) menghasilkan 1.Al₂(SO₄)_3(aq) + 3.H_2(g).
Bila Aluminium yang habis bereaksi 5,4 gram, tentukan jumlah mol Al, jumlah mol H₂SO₄, jumlah mol Al₂(SO₄)₃, jumlah mol H₂ !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui hanya Aluminium yang habis bereaksi, jadi aluminium menjadi acuan hitungan kimia.
jumlah mol Al = gram/ Ar = 5,4 gram / 27 = 0,2 mol.
jumlah mol zat lain dapat diketahui langsung, H₂SO₄ = 0,3 mol, Al₂(SO₄)₃ = 0,1 mol, H₂ = 0,3 mol.

kedua : bila diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi.
untuk ini kita harus mencari zat yang menjadi acuan (pereaksi pembatas/limiting reagen = zat yang habis bereaksi).

contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al_(s) + 3.H₂SO_4(aq) menghasilkan 1.Al₂(SO₄)_3(aq) + 3.H_2(g)
Bila diketahui Aluminium tersedia 54 gram dan H₂SO₄ tersedia 2 mol, tentukan jumlah mol zat yang sisa (tidak habis bereaksi), jumlah mol Al₂(SO₄)₃, dan jumlah mol H₂ !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui ada 2 zat yang bereaksi diketahui, untuk itu kita mencari zat yang menjadi acuan hitungan kimia (pereaksi pembatas/limiting reagen).
jumlah mol zat I yaitu Al = gram / Ar = 54 gram / 27 = 2 mol.
jumlah mol zat II yaitu H₂SO₄ = 2 mol
kita buat permisalan,
bila yang menjadi acuan adalah Al sebanyak 2 mol, maka H₂SO₄ harus ada 3 mol; tetapi karena H₂SO₄ tersedia 2 mol (tidak mencukupi) maka Al tidak bisa menjadi acuan.
sehingga yang menjadi acuan H₂SO₄ (sebanyak 2 mol).
hitungan berikutnya dapat dilanjut dengan acuan 2 mol H₂SO₄, maka jumlah mol Al₂(SO₄)₃ = 2/3 mol, jumlah mol H₂ = 2 mol. jumlah mol Al habis bereaksi = 4/3 mol, jumlah mol Al sisa = 2 mol - 4/3 mol = 2/3 mol sisa Al.

ketiga : bila diketahui 1 buah zat yang bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi
untuk yang seperti ini, yang menjadi acuan hitungan kimia adalah zat hasil reaksi.
contoh : Diketahui persamaan reaksi :
2.Al_(s) + 3.H₂SO_4(aq) menghasilkan 1.Al₂(SO₄)_3(aq) + 3.H_2(g)
Tersedia Aluminium sebanyak 5 mol direaksikan dan hasil reaksinya adalah 3 mol gas hidrogen. Tentukan jumlah mol H₂SO₄ dan jumlah mol Al₂(SO₄)₃.
Terlihat diketahui 1 buah zat bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi, yang menjadi acuan adalah zat hasil reaksi.
jumlah mol hasil reaksi H₂ = 3 mol, jumlah mol zat yg lain dapat diketahui langsung, jumlah mol H₂SO₄ = 3 mol, jumlah mol Al₂(SO₄)₃ = 1 mol. bila ingin tahu jumlah mol Al yang habis bereaksi = 2 mol jadi jumlah mol Al yang tidak bereaksi = 3mol.

demikian artikel ini saya buat. semoga para pembaca dapat terbantu. saya harap komentar anda.

Sumber: http://id.shvoong.com/books/dictionary/1952228-cara-mudah-menganalisis-persamaan-reaksi/#ixzz1dYNMT4gI