Posting Terbaru

Followers

Sabtu, 12 November 2011

Cara Cepat Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia

Tabel SPU
Cara mudah menganalisis persamaan reaksi dlm menyelesaikan hitungan kimia
1. perhatikan benar-benar koefisien zat-zat di dlm tulisan persamaan reaksi
untuk melihat angka koefisien suatu reaksi, persamaan reaksinya harus dlm keadaan setara (setara = jumlah atom-atom yang bereaksi sudah sama jumlahnya dengan jumlah atom-atom yang dihasilkan)
contoh persamaan reaksi C2H6(g) + O2(g) menghasilkan CO2(g) + H2O(g)
disetarakan menjadi 2.C2H6(g) + 7.O2(g) menghasilkan 4.CO2(g) + 6.H2O(g)
terlihat perbandingan koefisien C2H6 : koefisien O2 : koefisien CO2 : koefisien H2O = 2:7:4:6

pertama : bisa dikatakan bila jumlah mol C2H6 = 4 mol,
jumlah mol yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah mol O2 = 14 mo, jumlah mol CO2 = 8 mol, jumlah mol H2O = 12 mol.

kedua : bisa dikatakan bila jumlah partikel O2 = 21 x 1023 molekul,
jumlah partikel yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu jumlah partikel C2H6 = 6 x 1023 molekul, jumlah partikel CO2 = 12 x 1023 molekul, jumlah partikel H2O = 18 x 1023 molekul
ketiga : bisa dikatakan bila volume gas C2H6 = 10 liter,
dalam kondisi yang tetap, maka volume gas yang lainnya dapat diketahui secara langsung, yaitu volume gas O2 = 35 liter, volume gas CO2 = 20 liter, volume gas H2O = 30 liter

2. perhatikan jumlah mol zat-zat yang ada
untuk hal ini harus diperhatikan beberapa tips,
pertama diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi, kedua diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi, ketiga diketahui jumlah mol zat yang bereaksi dan jumlah mol zat hasil reaksi.

pertama : bila hanya diketahui jumlah mol 1 buah zat yang bereaksi,
perhitungan selanjutnya langsung menggunakan jumlah mol zat tersebut sebagai acuan hitungan kimia.
contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g).
Bila Aluminium yang habis bereaksi 5,4 gram, tentukan jumlah mol Al, jumlah mol H2SO4, jumlah mol Al2(SO4)3, jumlah mol H2 !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui hanya Aluminium yang habis bereaksi, jadi aluminium menjadi acuan hitungan kimia.
jumlah mol Al = gram/ Ar = 5,4 gram / 27 = 0,2 mol.
jumlah mol zat lain dapat diketahui langsung, H2SO4 = 0,3 mol, Al2(SO4)3 = 0,1 mol, H2 = 0,3 mol.

kedua : bila diketahui jumlah mol 2 buah zat yang bereaksi.
untuk ini kita harus mencari zat yang menjadi acuan (pereaksi pembatas/limiting reagen = zat yang habis bereaksi).

contoh : Diketahui persamaan reaksi berikut :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g)
Bila diketahui Aluminium tersedia 54 gram dan H2SO4 tersedia 2 mol, tentukan jumlah mol zat yang sisa (tidak habis bereaksi), jumlah mol Al2(SO4)3, dan jumlah mol H2 !
(Ar Al = 27; Ar H = 1; Ar S = 32; Ar O = 16)
Terlihat diketahui ada 2 zat yang bereaksi diketahui, untuk itu kita mencari zat yang menjadi acuan hitungan kimia (pereaksi pembatas/limiting reagen).
jumlah mol zat I yaitu Al = gram / Ar = 54 gram / 27 = 2 mol.
jumlah mol zat II yaitu H2SO4 = 2 mol
kita buat permisalan,
bila yang menjadi acuan adalah Al sebanyak 2 mol, maka H2SO4 harus ada 3 mol; tetapi karena H2SO4 tersedia 2 mol (tidak mencukupi) maka Al tidak bisa menjadi acuan.
sehingga yang menjadi acuan H2SO4 (sebanyak 2 mol).
hitungan berikutnya dapat dilanjut dengan acuan 2 mol H2SO4, maka jumlah mol Al2(SO4)3 = 2/3 mol, jumlah mol H2 = 2 mol. jumlah mol Al habis bereaksi = 4/3 mol, jumlah mol Al sisa = 2 mol - 4/3 mol = 2/3 mol sisa Al.

ketiga : bila diketahui 1 buah zat yang bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi
untuk yang seperti ini, yang menjadi acuan hitungan kimia adalah zat hasil reaksi.
contoh : Diketahui persamaan reaksi :
2.Al(s) + 3.H2SO4(aq) menghasilkan 1.Al2(SO4)3(aq) + 3.H2(g)
Tersedia Aluminium sebanyak 5 mol direaksikan dan hasil reaksinya adalah 3 mol gas hidrogen. Tentukan jumlah mol H2SO4 dan jumlah mol Al2(SO4)3.
Terlihat diketahui 1 buah zat bereaksi dan 1 buah zat hasil reaksi, yang menjadi acuan adalah zat hasil reaksi.
jumlah mol hasil reaksi H2 = 3 mol, jumlah mol zat yg lain dapat diketahui langsung, jumlah mol H2SO4 = 3 mol, jumlah mol Al2(SO4)3 = 1 mol. bila ingin tahu jumlah mol Al yang habis bereaksi = 2 mol jadi jumlah mol Al yang tidak bereaksi = 3mol.

demikian artikel ini saya buat. semoga para pembaca dapat terbantu. saya harap komentar anda.

11 komentar

Stipen's blog

siiik!!!

DWI YOGA WIBAWA

Hahahahahahahaha

Albert

Wah keren gan, thanks ya.....

Anonim

bingung poll

ichiblog

bingung :(

Anonim

bingung

Anonim

Sangat membngungkan

achmad fathony

nggak informatif

aisyah mohd shah

(Y)

Frizto Ginting
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
Frizto Ginting

mantab nih materinya... makasih ya gan

Loading....

Poskan Komentar

Saya sangat mengharapkan komentar dari anda